一、基本要求
1.掌握熱力學(xué)原理、及其在化學(xué)平衡和相平衡中的應(yīng)用、。
2.掌握電化學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、表界面及膠體化學(xué)。
3.掌握基礎(chǔ)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)。
二、范圍與要求
第一部分：化學(xué)熱力學(xué)
考查目標(biāo)
?理解熱力學(xué)的基本概念。
?掌握在物質(zhì)的P、V、T變化、相變化和化學(xué)變化過程中計(jì)算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。
?掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)和應(yīng)用。
考試內(nèi)容
1．熱力學(xué)基礎(chǔ)
熱力學(xué)基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。
熱力學(xué)第一、第二、第三定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式等熱力學(xué)公式的適用條件。
熱力學(xué)能、焓、熵、Helmholtz函數(shù)和Gibbs數(shù)數(shù)等熱力學(xué)函數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵、標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs函數(shù)等概念。
在物質(zhì)的P、V、T變化、相變化和化學(xué)變化過程中計(jì)算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。狀態(tài)方程(理想氣體狀態(tài)方程及Van der Waals方程)和物性數(shù)據(jù)(熱容、相變熱、蒸汽壓等)在特定系統(tǒng)的應(yīng)用。
熵增原理和各種平衡判據(jù)。
熱力學(xué)基本方程和Maxwell關(guān)系式。
用熱力學(xué)基本方程和Maxwell關(guān)系式推導(dǎo)重要熱力學(xué)公式。
Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，能應(yīng)用這些方程進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
2．多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的概念。
拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應(yīng)用。
理想系統(tǒng)(理想溶液及理想稀溶液)中各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式。
理想稀溶液的依數(shù)性。
3．化學(xué)平衡
標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)定義、計(jì)算及影響因素，等溫方程，用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度。
化學(xué)移動(dòng)平衡原理，壓力和惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡組成的影響。
4．相平衡
相律及相圖分析。
杠桿規(guī)則的應(yīng)用。
單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)和應(yīng)用。
第二部分：統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步
考查目標(biāo)
?掌握獨(dú)立子系統(tǒng)的微觀狀態(tài)，能量分布和宏觀狀態(tài)間的關(guān)系。
?掌握Boltzmann分布和配分函數(shù)。
考試內(nèi)容
統(tǒng)計(jì)系統(tǒng)的分類。
獨(dú)立子系統(tǒng)的微觀狀態(tài)和能量分布。
Boltzmann能量分布及其適用條件。
配分函數(shù)的定義、物理意義和析因子性質(zhì)。
獨(dú)立子系統(tǒng)的能量、熵與配分函數(shù)的關(guān)系。
第三部分：化學(xué)動(dòng)力學(xué)
考查目標(biāo)
?掌握化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念，掌握通過實(shí)驗(yàn)建立速率方程的方法。
?掌握各類反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理和動(dòng)力學(xué)特征。
考試內(nèi)容
化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。
一級(jí)和二級(jí)反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用。
對(duì)行反應(yīng)、連串反應(yīng)、平行反應(yīng)、鏈反應(yīng)等復(fù)合反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理和動(dòng)力學(xué)特征。
由反應(yīng)機(jī)理建立速率方程的近似方法(穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法)。
Arrhennius方程及其應(yīng)用，活化能及指前因子的定義和物理意義。
催化作用、光化學(xué)反應(yīng)、溶液中反應(yīng)的特征。
第四部分：電化學(xué)
考查目標(biāo)
?掌握電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理和表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。
?掌握原電池的設(shè)計(jì)原理和應(yīng)用、電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定、計(jì)算以及與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。
?掌握電極極化的原因、超電勢(shì)以及實(shí)際運(yùn)用。
考試內(nèi)容
電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理、離子遷移數(shù)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)。
原電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系，Nernst方程及其計(jì)算。
各種類型電極的特征和電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的主要應(yīng)用。
產(chǎn)生電極極化的原因、超電勢(shì)的概念以及實(shí)際運(yùn)用。
第五部分：表界面及膠體化學(xué)
考查目標(biāo)
?掌握表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念、潤(rùn)濕、接觸角和Young方程。
?掌握彎曲界面的附加壓力概念、Laplace公式和Kelvin公式及其應(yīng)用。
?掌握物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir單分子層吸附模型和吸附等溫式。
?掌握膠體的制備、結(jié)構(gòu)和若干重要性質(zhì)，乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。
考試內(nèi)容
表面張力、表面Gibbs函數(shù)、彎曲界面的附加壓力。
Laplace公式、Kelvin公式及其應(yīng)用。
鋪展和鋪展系數(shù)、潤(rùn)濕、接觸角和Young方程。
溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用，Gibbs吸附等溫式。
物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別，Langmuir單分子層吸附模型和吸附等溫式。
膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)、膠體的制備、凈化和若干重要性質(zhì)(Tyndall效應(yīng)、Brown運(yùn)動(dòng)、沉降平衡、電泳和電滲)。
憎液溶膠的DLVO理論，乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。
三、試卷題型
基礎(chǔ)題約20%
綜合題約80%
參考書目
《物理化學(xué)（第六版）》，天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編,2017.ISBN:978-7-04-047961-4
原文標(biāo)題：浙江理工大學(xué)2023年碩士研究生招生專業(yè)目錄及自命題科目考試大綱
原文鏈接：https://gradschool.zstu.edu.cn/info/1135/7039.htm
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