一、考查目標
無機化學科目考試要求考生系統(tǒng)掌握無機化學的基本知識、基礎(chǔ)理論和基本方法，并能運用相關(guān)理論和方法分析、解決化學實際問題。重點考查學生對無機化學基礎(chǔ)理論和元素化學基本知識及無機化學實驗基本操作技能的掌握情況。
二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
（一）試卷成績及考試時間
本試卷滿分為150分，考試時間180分鐘。
（二）答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
（三）試卷題型結(jié)構(gòu)
選擇題：10小題，每小題2分，共20分；
填充題：每空1分，共10分；
問答題：15小題，每小題6分，共90分；
計算題：4小題，每小題7分或8分，共30分。
（四）主要參考書目
《無機化學》第四版（上、下冊），吉林大學、武漢大學、南開大學編，高教出版社，2019年版。
三、考查范圍
(一)無機化學原理部分(35～45％)
1、化學熱力學基礎(chǔ)：熱力學的基本概念及基本定律的應(yīng)用，反應(yīng)中的能量關(guān)系，蓋斯定律，狀態(tài)函數(shù)特征及其應(yīng)用，吉赫公式、范托夫等溫方程的應(yīng)用。
2、化學反應(yīng)的方向、速率和平衡：化學反應(yīng)速率及其表示法，濃度、溫度催化劑對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率理論；化學平衡和化學平衡移動，自由能與平衡常數(shù)、多重平衡規(guī)則、勒夏脫列原理的應(yīng)用，平衡態(tài)及轉(zhuǎn)化率的計算。
3、酸堿解離平衡及沉淀溶解平衡：酸堿理論，弱電解質(zhì)的電離平衡，同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、鹽類的水解應(yīng)用，緩沖溶液作用與原理，溶度積規(guī)則(Ksp)，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。
4、氧化還原反應(yīng)：氧化還原基本概念及氧化還原方程式的配平，電極電勢的概念，標準電極電勢及Nernst方程式應(yīng)用，濃度和酸度對電極電勢的影響，元素電勢圖的應(yīng)用。
5、配位化合物：配合物的組成和定義，配合物的價鍵理論，配位解離平衡及配位平衡的有關(guān)計算
(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分(15～20％)
1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律：微觀粒子的波粒二象性，波函數(shù)與薛定諤方程，四個量子數(shù)及其取值，多電子原子核外電子的運動狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)和元素周期律。
2、分子結(jié)構(gòu)：價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論的應(yīng)用，分子軌道理論的應(yīng)用，分子間力及氫鍵，分子的幾何構(gòu)型。
3、晶體結(jié)構(gòu)：離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體，離子極化對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
(三)元素化學部分(30～35％)
1、主族元素：各元素的通性及常見元素和重要化合物的性質(zhì)及性質(zhì)遞變規(guī)律，常見離子的鑒定。
2、過渡元素：過渡元素的通性，及鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、汞等重要化合物的性質(zhì)，常見離子的鑒定。
3、鑭系和錒系元素：鑭系和錒系元素的通性及其重要化合物的性質(zhì)。
(四)實驗部分(10～15％)
1、基本操作和技能：無機化學實驗中的基本操作和技能。
2、測定實驗：了解一些常數(shù)（如氣體常數(shù)）和化學數(shù)據(jù)（如解離常數(shù)）的測定方法，初步掌握正確操作、記錄和處理實驗數(shù)據(jù)的能力。
3、元素及其化合物的性質(zhì)實驗：通過元素及化合物的性質(zhì)實驗、個別離子和混合離子（三種）的檢出實驗，掌握常見元素及其化合物酸堿性、溶解性、氧化還原性、水解及配位性等性質(zhì)，培養(yǎng)正確觀察、分析和歸納的能力。
4、無機化合物的制備及綜合、設(shè)計性實驗：通過無機制備實驗，學習無機物的制備、分離和提純技術(shù)和方法，培養(yǎng)學生獨立設(shè)計實驗方案、選擇儀器和藥品進行實驗的初步能力。
原文標題：2023年全國碩士研究生招生考試湖北師范大學自命題考試科目考試大綱
原文標題：2023年全國碩士研究生招生考試湖北師范大學自命題考試科目考試大綱
原文鏈接：https://grad.hbnu.edu.cn/2022/0930/c1081a135398/page.htm
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