考試大綱不僅能給你一個(gè)復(fù)習(xí)的方向，還能幫助你梳理整個(gè)知識(shí)脈絡(luò)，方便記憶。今天，小編為大家整理了“2023考研大綱：湘潭大學(xué)2023年招收攻讀碩士學(xué)位研究生《物理化學(xué)》考試大綱”的相關(guān)內(nèi)容，希望對(duì)大家有所幫助！
湘潭大學(xué)研究生入學(xué)考試《物理化學(xué)》考試大綱
（1）傅獻(xiàn)彩，沈文霞，姚天揚(yáng)等，《物理化學(xué)》(第五版，上、下冊(cè))，高等教育出版社，2005年
（2）孫德坤，沈文霞，姚天揚(yáng)等，《物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》，高等教育出版社，2007年
（3）金繼紅，何明中，《物理化學(xué)輔導(dǎo)與習(xí)題詳解》，華中科技大學(xué)出版社，2007年
第一部分考試說(shuō)明
一、考試性質(zhì)
《物理化學(xué)》是化學(xué)相關(guān)學(xué)科的專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)課，是從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象的聯(lián)系入手，來(lái)探求化學(xué)變化基本規(guī)律的一門(mén)科學(xué)。物理化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的理論基礎(chǔ)，且物理化學(xué)的理論和實(shí)驗(yàn)方法大大充實(shí)了其他學(xué)科的研究?jī)?nèi)容和研究方法。因此，該課程被指定為化學(xué)相關(guān)學(xué)科專(zhuān)業(yè)碩士研究生的入學(xué)專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)考試課程。
二、考試的學(xué)科范圍
詳細(xì)要點(diǎn)見(jiàn)第二部分，重在掌握基本概念及其應(yīng)用，強(qiáng)調(diào)對(duì)物理化學(xué)所包含的原理和公式的理解與運(yùn)用。
三、評(píng)價(jià)目標(biāo)
考試的目標(biāo)是考查學(xué)生對(duì)《物理化學(xué)》基本理論的掌握程度以及應(yīng)用基本理論分析問(wèn)題的能力。
四、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
考試時(shí)間180分鐘，閉卷筆試。
第二部分考試要點(diǎn)
（一）氣體
1.理想氣體狀態(tài)方程，理想氣體的宏觀定義及微觀模型；
2.氣體分子動(dòng)理論；
3.實(shí)際氣體，范德華狀態(tài)方程，臨界現(xiàn)象，對(duì)比狀態(tài)方程，對(duì)比狀態(tài)原理；
4.分壓定律、分體積定律、飽和蒸氣壓等概念及計(jì)算。
（二）熱力學(xué)第一定律
1.熱力學(xué)概論及基本概念；
2.熱力學(xué)第零定律；
3.熱力學(xué)第一定律；
4.可逆過(guò)程及功的計(jì)算；
5.焓與熱容；
6.熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用；
7.卡諾循環(huán)；
8.實(shí)際氣體的Joule-Thomson效應(yīng)；
9.熱化學(xué)，各種熱效應(yīng)的定義及與反應(yīng)熱的關(guān)系，反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系、赫斯定律和基爾霍夫定律；
10.了解熱力學(xué)第一定律的微觀本質(zhì)及能量均分原理。
（三）熱力學(xué)第二定律
1.熱力學(xué)第二定律的各種文字表述、數(shù)學(xué)表述及物理意義；
2.卡諾定理、熵的概念，各類(lèi)過(guò)程的熵變的計(jì)算方法；
3.熵的統(tǒng)計(jì)意義和熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)；
4.自由能函數(shù)的定義、物理意義及計(jì)算方法，吉布斯－亥姆霍茲公式；
5.熱力學(xué)判據(jù)；
6.熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系及其應(yīng)用；
7.熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵。
（四）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用
1.溶液濃度的各種表示法及其相互關(guān)系；
2.偏摩爾量及化學(xué)勢(shì)的含義及應(yīng)用；
3.氣體的化學(xué)勢(shì)，逸度；
4.拉烏爾（Raoult）定律和亨利（Henry）定律及應(yīng)用；
5.理想溶液的性質(zhì)，溶液各組分的化學(xué)勢(shì)及其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；
6.稀溶液依數(shù)性，分配定律；
7.了解Duhem－Margule公式；
8.活度及活度因子；
9.了解理想溶液的微觀說(shuō)明。
（五）相平衡
1.相、組分?jǐn)?shù)和自由度的意義及其計(jì)算；
2.相律在相圖中的應(yīng)用；
3.杠桿規(guī)律及其應(yīng)用；
4.單組分體系的相圖，克拉貝龍（Clapeyron）方程，外壓與蒸氣壓的關(guān)系，水的相圖；
5.二組分體系等壓相圖及應(yīng)用，蒸餾原理，蒸汽蒸餾，區(qū)域熔煉；
6.相圖的繪制及分析，水鹽法，熱分析法，步冷曲線；
7.三組分體系的相圖，等邊三角形法。
（六）化學(xué)平衡
1.用化學(xué)反應(yīng)等溫式判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；
2.各種平衡常數(shù)的表示及其相互關(guān)系；
3.溫度、壓力、惰性氣體等對(duì)平衡常數(shù)的影響及其應(yīng)用；
4.從平衡常數(shù)計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率和平衡組成的方法，復(fù)相平衡；
5.同時(shí)化學(xué)平衡；
6.反應(yīng)的耦合；
7.復(fù)雜體系近似計(jì)算等的處理方法。
（七）統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)
1.統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)概論，等幾率原理，宏觀態(tài)、微觀態(tài)和熱力學(xué)幾率等基本概念；
2.最概然分布及其物理意義；
3.配分函數(shù)的概念和各種運(yùn)動(dòng)形式的配分函數(shù)的計(jì)算；
4.配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系；
5.配分函數(shù)的應(yīng)用。
（八）電解質(zhì)溶液
1.遷移數(shù)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、平均活度、平均質(zhì)量摩爾濃度、平均活度系數(shù)、離子強(qiáng)度等基本概念；
2.法拉第定律及應(yīng)用；
3.離子的電遷移；
4.電導(dǎo)理論，離子獨(dú)立移動(dòng)定律及應(yīng)用；
5.強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，離子強(qiáng)度及德拜-休克爾極限公式。
（九）可逆電池?zé)崃W(xué)
1.可逆電池、可逆電極的概念，電池的表示，電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用；
2.電池反應(yīng)和電極反應(yīng)的能斯特方程及其應(yīng)用；
3.電池與反應(yīng)的"互譯"；
4.電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系及其計(jì)算；
5.電極電勢(shì)的概念，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表的應(yīng)用；
6.電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理；
7.濃差電池，液體接界電勢(shì)，鹽橋的作用；
8.了解生物電化學(xué)。
（十）電解與極化
1.分解電壓、極化作用、超電勢(shì)、析出電位等概念；
2.極化作用產(chǎn)生的原因、類(lèi)型及對(duì)電極電勢(shì)的影響；
3.氫超電勢(shì)及塔菲爾（Tafel）公式；
4.電解時(shí)電極反應(yīng)的一般規(guī)律，電解分離；
5.金屬的電化學(xué)腐蝕及防腐；
6.了解化學(xué)電源。
（十一）化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（一）
1.了解化學(xué)動(dòng)力學(xué)的任務(wù)和目的；
2.反應(yīng)速率的表示，質(zhì)量作用定律、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、基元反應(yīng)、速率系數(shù)、活化能、鏈反應(yīng)等概念；
3.簡(jiǎn)單反應(yīng)的基本特點(diǎn)和動(dòng)力學(xué)方程；
4.對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)和連串反應(yīng)等典型復(fù)雜反應(yīng)的基本特點(diǎn)和動(dòng)力學(xué)方程；
5.阿倫尼烏斯公式和活化能的意義及相關(guān)計(jì)算，反應(yīng)速率的影響因素；
6.反應(yīng)速度的實(shí)驗(yàn)測(cè)定法；
7.鏈反應(yīng)；
8.擬定反應(yīng)歷程的基本方法。
（十二）化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（二）
1.有效碰撞、反應(yīng)截面、臨界能、碰撞頻率、勢(shì)能面、反應(yīng)坐標(biāo)、活化絡(luò)合物、活化熵、活化焓等基本概念；
2.基元反應(yīng)的碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論的理論模型、基本要點(diǎn)；
3.碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論的速率系數(shù)的表示及與阿倫尼烏斯公式的對(duì)比；
4.催化作用的基本特征；
5.溶液中反應(yīng)、光化學(xué)反應(yīng)的基本特征；
6.單分子反應(yīng)的機(jī)理；
7.分子反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)，快速反應(yīng)。
（十三）表面物理化學(xué)
1.表面自由能、表面張力、附加壓力、亞穩(wěn)相平衡、吸附等基本概念；
2.附加壓力產(chǎn)生的原因、楊-拉普拉斯（Young-laplace）公式及計(jì)算；
3.開(kāi)爾文（Kelvin）公式及在亞穩(wěn)相平衡中的應(yīng)用；
4.表面活性劑的基本特性及作用；
5.吉布斯吸附等溫式；
6.固體表面吸附的朗格繆爾（Langamuir）吸附理論模型、要點(diǎn)及結(jié)果；
7.吸附的本質(zhì)－物理吸附與化學(xué)吸附。
8.液－液、液－固界面現(xiàn)象；
9.毛細(xì)凝聚；
10.固體表面吸附的其他理論及吸附熱。
（十四）膠體
1.膠體分散體系的基本特性；
2.膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的組成部分及其表示方法；
3.溶膠的穩(wěn)定性和聚沉；
4.膠體的制備；
5.膠體分散體系的動(dòng)力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。
第三部分考試樣題
可以參考近年的考試試題，但不要以此去推測(cè)考試側(cè)重點(diǎn)?？荚囶}不是教學(xué)的全部?jī)?nèi)容，但出題范圍原則上不會(huì)超出大綱。
參考書(shū)
參考書(shū)目：（1）傅獻(xiàn)彩，沈文霞，姚天揚(yáng)等，《物理化學(xué)》(第五版，上、下冊(cè))，高等教育出版社，2005年（2）孫德坤，沈文霞，姚天揚(yáng)等，《物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》，高等教育出版社，2007年（3）金繼紅，何明中，《物理化學(xué)輔導(dǎo)與習(xí)題詳解》，華中科技大學(xué)出版社，2007年
原文標(biāo)題：湘潭大學(xué)2023年招收攻讀碩士學(xué)位研究生考試大綱
原文鏈接：https://yzbm.xtu.edu.cn/zsml/ssksdg/index/2023
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