考試大綱不僅能給你一個復(fù)習的方向，還能幫助你梳理整個知識脈絡(luò)，方便記憶。今天，小編為大家整理了“2023考研大綱：湘潭大學2023年招收攻讀碩士學位研究生《分析化學（含儀器分析）、無機化學》考試大綱”的相關(guān)內(nèi)容，希望對大家有所幫助！
《分析化學》（含儀器分析）2023年考試大綱（50分）
第一部分考試說明
一、考試性質(zhì)
《分析化學》是化學類專業(yè)的學科基礎(chǔ)課，是研究物質(zhì)的組成、含量、狀態(tài)和結(jié)構(gòu)的科學，也是研究分析方法的科學，它包括了化學分析和儀器分析兩大部分。分析化學在化學工業(yè)、環(huán)境監(jiān)測、新型材料以及醫(yī)藥食品的質(zhì)量分析和突發(fā)公共事件的處理等方面都發(fā)揮著重要作用。因此，該課程被指定為化學學科相關(guān)專業(yè)碩士研究生的入學專業(yè)基礎(chǔ)考試課程。
二、考試的學科范圍
詳細要點見第二部分，重在掌握基本概念及其應(yīng)用。
三、評價目標
考試的目標是考查學生對《分析化學》基本理論的掌握以及分析應(yīng)用的能力。
四、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
閉卷或面試。包括選擇、名詞解釋、簡答、簡單計算和分析論述等不同形式的題目。
第二部分考試要點
一、化學分析
1.分析試樣的采集、分析試樣的制備、試樣的分解方法；
2.有效數(shù)字及運算規(guī)則、分析化學中的數(shù)據(jù)處理、顯著性檢驗、可疑值取舍、回歸分析；
3.酸堿組分的平衡濃度及分布分數(shù)、溶液中H+濃度的計算、酸堿緩沖溶液、酸堿指示劑及酸堿滴定原理、終點誤差、酸堿滴定的應(yīng)用；
4.絡(luò)合物的平衡常數(shù)、副反應(yīng)系數(shù)和條件平衡常數(shù)、絡(luò)合滴定法的基本原理、準確滴定與分別滴定判別式、絡(luò)合滴定中的酸度控制、提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑、絡(luò)合滴定方式及應(yīng)用；
5.氧化還原平衡、氧化還原滴定原理、氧化還原滴定中的預(yù)處理、常用的氧化還原滴定法；
6.莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法；
7.重量分析法概述、沉淀的溶解度及其影響因素、沉淀的類型及沉淀的形成過程、影響沉淀純度的主要因素、沉淀條件的選擇；
8.物質(zhì)對光的選擇性吸收和光吸收的基本定律、分光光度計及吸收光譜、顯色反應(yīng)及其影響因素、吸光光度分析及誤差控制、其它吸光光度法、吸光光度法的應(yīng)用；
9.氣態(tài)分離法沉淀與過濾分離、萃取分離法、離子交換分離法、色譜分離。
二、儀器分析
1.光學分析法及其分類、電磁輻射性質(zhì)、光譜法儀器；
2.紫外-可見吸收光譜、Lambert-Bee定律、分析條件的選擇、紫外-可見分光光度法的應(yīng)用；
3.紅外光譜法基本原理、紅外光譜儀、試樣的處理和制備、紅外光譜儀的應(yīng)用；
4.分子熒光和磷光分析基本原理、化學發(fā)光分析基本原理
5.原子發(fā)射光譜和原子吸收光譜基本原理、儀器、分析方法、背景扣除及干擾消除、靈敏度與檢出限；
6.電化學分析方法的分類和特點、化學電池、電極電位、電極的極化與超電位、電極表面的傳質(zhì)過程及擴散電流、電極反應(yīng)速率；
7.電位分析法、金屬基電極、離子選擇性電極和膜電位、離子選擇性電極的性能參數(shù)、直接電位法、電位滴定法；
8.電解分析的基本原理、控制電位電解分析、恒電流電解法、汞陰極電解法、庫侖分析基本原理和Faraday定律、恒電位庫侖分析、恒電流庫侖分析（庫侖滴定）、微庫侖分析法；
9.伏安法、測量裝置及電極系統(tǒng)、極譜法、極譜和伏安分析技術(shù)的發(fā)展；
10.色譜法引論、色譜流出曲線及有關(guān)術(shù)語、色譜法基本原理、分離度與基本色譜分離方程式；
11.氣相色譜法、氣相色譜儀、氣相色譜固定相、氣相色譜檢測器、色譜分離條件的選擇、定性分析、定量分析、毛細管氣相色譜法簡介；
12.高效液相色譜法、高效液相色譜儀、高效液相色譜法的固定相和流動相、高效液相色譜法的主要類型及選擇；
13.質(zhì)譜法、質(zhì)譜儀、質(zhì)譜圖及其應(yīng)用。
第三部分考試樣題
可以參考近年的考試試題，但不要以此去推測考試側(cè)重點。不同教師出題風格是不同的，考試題不是教學的全部內(nèi)容，但出題范圍原則上不會超出大綱。
《無機化學》2023年考試大綱（50分）
適用于化學一級學科碩士研究生招生入學復(fù)試考試。要求考生熟悉無機化學的基本概念、掌握基本理論、有較強的綜合分析解決問題能力。考查的知識要點如下：
1．化學反應(yīng)熱力學：化學計量數(shù)、反應(yīng)進度、狀態(tài)函數(shù)、標準態(tài)和反應(yīng)焓變等重要概念；標準摩爾反應(yīng)焓變、熵變和吉布斯自由能變的計算；理解平衡移動原理，運用平衡常數(shù)進行化學平衡及其移動的有關(guān)計算；化學反應(yīng)方向的判據(jù)。
2．化學反應(yīng)動力學：影響反應(yīng)速率的因素；活化能、反應(yīng)級數(shù)的概念。
3．溶液：稀溶液的依數(shù)性；弱電解質(zhì)中離子濃度的計算和pH值的計算；多重平衡規(guī)則和溶度積規(guī)則的應(yīng)用和計算。
4．氧化還原反應(yīng)：離子—電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式；運用能斯特方程進行有關(guān)計算，斷氧化還原反應(yīng)進行的方向及限度。。
5．物質(zhì)結(jié)構(gòu)：四個量子數(shù)的概念，原子核外電子的排布；元素周期系的關(guān)系以及元素周期律的實質(zhì)；雜化軌道理論的基本要點；分子間力和氫鍵；配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系；配位平衡相關(guān)計算。
參考書
無
原文標題：湘潭大學2023年招收攻讀碩士學位研究生考試大綱
原文鏈接：https://yzbm.xtu.edu.cn/zsml/ssksdg/index/2023
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