《無(wú)機(jī)化學(xué)》研究生入學(xué)考試大綱
一、考試科目的名稱：無(wú)機(jī)化學(xué) 考試時(shí)間3小時(shí) ，總分150分
二、科目代碼： 614
三、考試重點(diǎn)：
1.化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系：狀態(tài)函數(shù)、熱、功、內(nèi)能的概念和生成焓的定義；熱化學(xué)方程式的書(shū)寫，恒壓反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系；蓋斯定律的應(yīng)用，運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算反應(yīng)熱。
2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度：化學(xué)平衡的特性和化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律及其有關(guān)計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的焓變、熵變、自由能變的意義及其計(jì)算；能夠利用△G判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度。
3.酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)：弱酸、弱堿的電離平衡，同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)和水解反應(yīng)；酸堿平衡中溶液pH值的計(jì)算方法；酸堿緩沖溶液的作用原理、配制方法及其應(yīng)用；溶度積與溶度積規(guī)則，用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解；同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)對(duì)沉淀溶解度的影響；分步沉淀的原理，通過(guò)控制pH值使金屬氫氧化物和硫化物分步沉淀，達(dá)到金屬離子的分離目的；酸堿溶解法、氧化還原溶解法、配位溶解法使難溶電解質(zhì)溶解的原理。
4.氧化還原反應(yīng)：氧化值、氧化還原反應(yīng)的基本概念及方程式的配平；原電池的工作原理，原電池的符號(hào)表示及電極反應(yīng)、電池反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)以及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表的應(yīng)用；影響電極電勢(shì)的因素—能斯特方程式；電極電勢(shì)的有關(guān)應(yīng)用；元素電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用。
5.原子結(jié)構(gòu)與元素周期性：原子結(jié)構(gòu)理論的來(lái)龍去脈，量子力學(xué)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述；四個(gè)量子數(shù)的物理意義及四個(gè)量子數(shù)對(duì)核電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述；s、p、d原子軌道（或電子云）的形狀和伸展方向；核外電子的排布規(guī)律及運(yùn)用；核外電子的排布與元素周期系的關(guān)系；元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律；用周期表預(yù)測(cè)元素和化合物的某些性質(zhì)。
6.分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性及它們之間的區(qū)別，分子的空間構(gòu)型和雜化類型的關(guān)系；分子間力和氫鍵產(chǎn)生的原因及其對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。
7.固體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：晶體與非晶體特征和區(qū)別；晶體的四種基本類型及特征；離子極化的基本概念以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
8.配位化合物：配合物的組成、命名等基本概念；用配合物穩(wěn)定常數(shù)進(jìn)行各種計(jì)算。
《有機(jī)化學(xué)》研究生入學(xué)考試大綱
一、考試科目的名稱：無(wú)機(jī)化學(xué) 考試時(shí)間3小時(shí) ，總分150分
二、科目代碼： 811
三、考試重點(diǎn)：
1. 烷烴：掌握烷烴同系列，異構(gòu)、命名、構(gòu)象、物理性質(zhì)與自由基反應(yīng)。
2. 烯烴：掌握烯烴的結(jié)構(gòu)、異構(gòu)、命名，物理性質(zhì)和相對(duì)穩(wěn)定性；掌握烯烴的化學(xué)反應(yīng)及親電加成反應(yīng)機(jī)理；掌握烯烴的氧化、還原、聚合及烯丙氫的反應(yīng)；掌握烯烴的制備，E1、E2反應(yīng)機(jī)理，反式消除和查依采夫規(guī)律等。
3. 炔烴與二烯烴：掌握炔烴的結(jié)構(gòu)命名和物理性質(zhì)；親電加成，親核加成反應(yīng)及其它反應(yīng)；炔烴的制備；共軛作用和共振論；共軛二烯烴的化學(xué)反應(yīng)和積累二烯烴的化學(xué)反應(yīng)。
4. 環(huán)烷烴：掌握環(huán)烷烴的異構(gòu)、命名、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；掌握環(huán)烷烴的構(gòu)象及取代環(huán)己烷構(gòu)象分析。
5. 對(duì)映異構(gòu)：掌握旋光性、分子的手性和對(duì)稱性，各類有旋光性化合物的結(jié)構(gòu)特征，構(gòu)型確定和命名方法；了解消旋化合物的拆分，旋光性化合物的消旋化條件和不對(duì)稱合成及不對(duì)稱催化。
6. 鹵代烴：掌握鹵代烴的異構(gòu)和命名，一鹵代烴的化學(xué)反應(yīng)，親核取代反應(yīng)SN1，SN2反應(yīng)機(jī)理，討論烴基結(jié)構(gòu)，離去基團(tuán)，試劑親核性和反應(yīng)條件對(duì)于上述反應(yīng)機(jī)理的影響，比較親核取代反應(yīng)與消去反應(yīng)，鹵代烴的制備方法；了解有機(jī)金屬化合物，討論有機(jī)鎂、有機(jī)鋰、有機(jī)銅、有機(jī)鈉、有機(jī)硼的制備和應(yīng)用，鹵代芳烴親核取代的消去—加成機(jī)理。
7. 芳烴：掌握苯的結(jié)構(gòu)，休克爾規(guī)律，芳香性；苯衍生物的異構(gòu)命名和物性；苯的親電取代反應(yīng)和機(jī)理；苯環(huán)上親電取代反應(yīng)的定位規(guī)律和解釋；烷基苯側(cè)鏈的反應(yīng)；了解手性芳烴和多環(huán)芳烴。
8. 醇、酚與醚：掌握醇的結(jié)構(gòu)，命名和物性，一元醇的化學(xué)反應(yīng)，一元醇的制法，二元醇及其反應(yīng)，酚的結(jié)構(gòu)，命名和物性，酚的化學(xué)反應(yīng)；掌握醚和環(huán)醚的結(jié)構(gòu)，命名和物性，反應(yīng)及其制法。
9. 醛與酮：掌握一元醛酮的結(jié)構(gòu)、命名和光譜特征，醛酮的親核加成反應(yīng)，羰基加成反應(yīng)的立體化學(xué)，醛和酮的酮—烯醇平衡及有關(guān)反應(yīng)，醛和酮的還原和氧化，一元醛酮的制法。
《物理化學(xué)》研究生入學(xué)考試大綱
一、考試科目的名稱：物理化學(xué) 考試時(shí)間3小時(shí) ，總分150分
二、科目代碼： 815
三、考試重點(diǎn)：
1.化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)：理解平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過(guò)程，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，重點(diǎn)掌握狀態(tài)函數(shù)的特征及應(yīng)用。理解熱力學(xué)能、焓、熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)等熱力學(xué)函數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓（熱）、標(biāo)準(zhǔn)生成焓（熱）、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)等概念。理解熱力學(xué)第三大定律；理解熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式。重點(diǎn)掌握物質(zhì)在pVT變化、相變化和化學(xué)變化過(guò)程中的熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的計(jì)算原理和方法，熵增原理和各種平衡判據(jù)及應(yīng)用。
2.多組分系統(tǒng)熱力學(xué)：理解偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)概念。掌握拉烏爾定律和亨利定律及其應(yīng)用、化學(xué)勢(shì)判決及其應(yīng)用。理解理想系統(tǒng)即理想液態(tài)混合物及理想稀溶液中各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式、想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)和稀溶液的依數(shù)性。
3.化學(xué)平衡：理解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。了解等溫方程的推導(dǎo)。掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法。會(huì)用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。理解溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。會(huì)計(jì)算不同溫度下的平衡常數(shù)，會(huì)利用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率、平衡組成、化合物的分解壓力和分解溫度等。掌握壓力和惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡組成的影響。
4.相平衡：理解相律的推導(dǎo)和意義。掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)和應(yīng)用，明確相圖中點(diǎn)、線、面的含義。能用杠桿規(guī)則進(jìn)行計(jì)算。能用相律分析相圖，確定組分?jǐn)?shù)、相數(shù)和自由度，會(huì)分析系統(tǒng)狀態(tài)改變時(shí)系統(tǒng)狀態(tài)的變化情況（如用步冷曲線描述系統(tǒng)狀態(tài)變化情況）。了解三組分相圖。
《化工原理》研究生入學(xué)考試大綱
一、考試科目的名稱：化工原理 考試時(shí)間3小時(shí) ，總分150分
二、科目代碼： 816
三、考試重點(diǎn)：
1.物料衡算和能量衡算、單位制和單位換算；流體的物理性質(zhì)，流體靜力學(xué)；流體流動(dòng)型態(tài)；流體流動(dòng)的基本方程；流體流動(dòng)的阻力計(jì)算；管路計(jì)算；流量測(cè)量；離心泵工作原理、特性方程、性能參數(shù)與性能曲線、工作點(diǎn)和流量調(diào)節(jié)、氣蝕現(xiàn)象與安裝高度及類型與選擇。
2.重力沉降、離心沉降的基本原理、設(shè)備結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和有關(guān)計(jì)算；恒壓過(guò)濾的基本方程及應(yīng)用；間歇、連續(xù)過(guò)濾設(shè)備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及相關(guān)計(jì)算。
3.傳導(dǎo)、對(duì)流、輻射傳熱的基本原理、特點(diǎn)及對(duì)應(yīng)的計(jì)算；對(duì)流傳熱系數(shù)關(guān)聯(lián)式、對(duì)流傳熱系數(shù)的確定；總傳熱系數(shù)的確定；平均溫度差的計(jì)算、傳熱計(jì)算；換熱器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其工藝設(shè)計(jì)計(jì)算。
4.蒸發(fā)的概念及操作特點(diǎn)；蒸發(fā)設(shè)備；溫度差損失及其計(jì)算；單效蒸發(fā)的計(jì)算；多效蒸發(fā)流程。
5.傳質(zhì)過(guò)程；氣體、液體中的擴(kuò)散系數(shù)計(jì)算；擴(kuò)散機(jī)理、特點(diǎn)等；吸收操作的原理和特點(diǎn)；吸收過(guò)程的相平衡關(guān)系、吸收機(jī)理及傳質(zhì)速率方程；全塔物料衡算、操作液氣比的確定；吸收操作線方程；吸收塔填料層高度或理論板層數(shù)的計(jì)算；吸收的操作性問(wèn)題。
6.精餾操作特點(diǎn)及原理；簡(jiǎn)單蒸餾、精餾的計(jì)算；回流比的選擇和確定；進(jìn)料熱狀況參數(shù)、進(jìn)料方程、精餾段、提餾段操作線方程；精餾塔理論板層數(shù)的計(jì)算等。
7.干燥操作的原理及特點(diǎn)；濕空氣的性質(zhì)、濕度圖及其應(yīng)用；濕物料水分的性質(zhì)、分類；干燥曲線和干燥速率曲線；干燥過(guò)程物料衡算、能量衡算；恒速干燥階段和降速干燥階段的特點(diǎn)、強(qiáng)化措施及干燥時(shí)間的計(jì)算。
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原文標(biāo)題：河南工業(yè)大學(xué)2022年碩士研究生招生考試自命題考試大綱
原文鏈接：https://yjszs.haut.edu.cn/info/1012/2432.htm
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