全國(guó)碩士研究生復(fù)試《綜合化學(xué)》考試大綱
一、考試方法
閉卷、筆試（試卷滿分為 100 分，考試時(shí)間為120分鐘）
二、試卷內(nèi)容
考試內(nèi)容涉及《無(wú)機(jī)化學(xué)》、《分析化學(xué)》、《有機(jī)化學(xué)》。
試卷結(jié)構(gòu)：共100分，其中《無(wú)機(jī)化學(xué)》約占30％，《分析化學(xué)》約占30％，《有機(jī)化學(xué)》約占40％。
三、試題類型
選擇題、填空題、問(wèn)答題、分析題、計(jì)算題等
四、參考書(shū)目：
《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第三版）武漢大學(xué)、吉林大學(xué)編，高等教育出版社，2015
《分析化學(xué)》（第六版）武漢大學(xué)編，高等教育出版社，2016
《有機(jī)化學(xué)》（第五版），李景寧主編，高等教育出版社，2011
五、課程考試內(nèi)容及要求：
第一部分：無(wú)機(jī)化學(xué)
（一）無(wú)機(jī)化學(xué)原理部分
1、原子結(jié)構(gòu)
了解原子能級(jí)、原于軌道(波函數(shù))和電子云等概念。熟悉四個(gè)量子數(shù)的物理意義和取值及對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述。了解元素在周期表中的位置。掌握原子核外電子排布的一般規(guī)律和主族元素、過(guò)渡元素原子的結(jié)構(gòu)特征。能寫(xiě)出元素的核外電子排布和價(jià)電子層構(gòu)型，能夠從原子的電子層結(jié)構(gòu)了解元素的性質(zhì)。了解原子半徑、電離能、電子親合能和電負(fù)性的周期性變化規(guī)律。
2、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
理解離子鍵的基本含義（概念，離子的電荷、構(gòu)型、離子半徑），理解晶格能的含義。理解價(jià)鍵理論，掌握σ鍵、π鍵以及雜化軌道的概念。熟悉雜化軌道類型(sp，sp2，sp3，dsp3，d2sp3，sp3d2 )與分子構(gòu)型的關(guān)系。理解影響共價(jià)分子鍵參數(shù)的主要因素。會(huì)用雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥理論說(shuō)明ABn型共價(jià)分子和原子團(tuán)或離子的空間構(gòu)型。了解分子軌道理論，能夠?qū)懗龅诙芷谕穗p原子分子的分子軌道并判斷分子的穩(wěn)定性及磁性。了解不同類型晶體（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）的特性及與質(zhì)點(diǎn)間作用力的關(guān)系。掌握分子間作用力和氫鍵的特點(diǎn)，并用以解釋有些物質(zhì)的某些物理性質(zhì)。
3、化學(xué)熱力學(xué)初步
掌握焓和焓變的概念，吉布斯自由能和熵以及它們的變化的初步概念，狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)；掌握蓋斯定律、并學(xué)會(huì)利用熱力學(xué)函數(shù)表計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的焓變、吉布斯自由能變和熵變；初步掌握用吉布斯自由能變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度；理解范特霍夫等溫式并學(xué)會(huì)計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的吉布斯自由能變；初步掌握利用吉布斯-赫姆霍茲公式的計(jì)算、理解 △G 、△H 、△S之間的關(guān)系；學(xué)會(huì)估算熱力學(xué)分解溫度和反應(yīng)溫度等。
4、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
了解化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定；了解質(zhì)量作用定律和反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響；掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念和平衡常數(shù)表達(dá)式；掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系和有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
5、電解質(zhì)溶液
掌握電離平衡、鹽類水解、緩沖溶液等有關(guān)計(jì)算。掌握溶液濃度的表示方法和溶解度；了解非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性；掌握酸堿質(zhì)子理論；能應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析水、弱酸、弱堿的電離平衡；掌握同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等影響電離平衡移動(dòng)的因素；熟練掌握有關(guān)離子濃度和pH值的計(jì)算；掌握 Ksp 的意義及溶度積規(guī)則；利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
6、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)
牢固掌握氧化還原的基本概念；能熟練運(yùn)用離子-電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式。了解原電池的組成和表示方法。掌握電極電勢(shì)和元素電勢(shì)圖的應(yīng)用。熟練運(yùn)用能斯特方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義，能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱、氧化還原反應(yīng)的方向和計(jì)算平衡常數(shù)；會(huì)用能斯特方程式討論離子濃度變化（包括生成沉淀和配合物）時(shí)電極電勢(shì)的改變和對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。
7、配位化合物
掌握配合物組成的基本知識(shí)，掌握價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論的主要內(nèi)容，并能用于解釋配合物的有關(guān)性質(zhì)。掌握配位平衡的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的概念；掌握配位平衡的有關(guān)計(jì)算，計(jì)算配體過(guò)量時(shí)配位平衡的組成。
（二）元素化學(xué)部分
熟悉主族元素(氫、堿金屬、堿土金屬、硼、鋁、碳、硅、錫、鉛、氮族元素、氧、硫、鹵素)的單質(zhì)和重要化合物(如氧化物、鹵化物、氫化物、硫化物．氫氧化物、含氧酸及其鹽等)的典型性質(zhì)(如酸堿性，氧化還原性和熱穩(wěn)定性等)，以及某些性質(zhì)在周期系中的變化規(guī)律。
過(guò)渡元素側(cè)重鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等元素，其要求除與主族元素基本相同外，應(yīng)突出過(guò)渡元素通性，重要配合物及重要離子在水溶液中的性質(zhì)。會(huì)判斷常見(jiàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，并能正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。
（三）綜合部分
靈活、綜合運(yùn)用所學(xué)基本理論、原理解答無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題。
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原文標(biāo)題：贛南師范大學(xué)2021年研究生招生考試大綱
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