碩士研究生《物理化學》考試大綱
課程名稱：物理化學
科目代碼：862
適用專業：化學工程與技術，材料與化工，化學
參考書目：《物理化學》（上、下冊）（第六版）高等教育出版社，2017，天津大學 周亞平；
（物理化學實驗教材可由下列教材中任選一種）
《物理化學實驗》石油大學出版社 吳肇亮等；
《基礎化學實驗》（上、下冊）石油工業出版社，2003，吳肇亮等
碩士研究生物理化學課程考試大綱
一、概述
物理化學課程主要包括熱力學原理和應用（熱力學基礎、相平衡基礎、化學平衡基礎）、化學動力學基礎、電化學基礎、表面膠化和統計熱力學基礎部分。其中前四部分為主要內容。
考生應比較牢固地掌握物理化學基本概念及計算方法，同時還應掌握物理化學一般方法，及并結合具體條件應用理論解決實際問題的能力。
在物理化學實驗的相關內容中，要求掌握常用的物理化學實驗方法和測試技術。
在有關的物理量計算和表述中，應注意采用國家標準單位制（SI制）及遵循有效數運算規則。
二、課程考試的基本要求
理論部分：
下面按化學熱力學、統計熱力學初步、化學動力學、電化學、界面現象和膠體化學六個部分列出基本要求。基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“會用”)三個層次。
（1）化學熱力學
1．熱力學基礎
理解下列熱力學基本概念：平衡狀態，狀態函數，可逆過程，熱力學標準態。
理解熱力學第一、第二、第三定律的敘述及數學表達式。
明了熱力學能、焓、熵、Helmholtz函數和Gibbs函數等熱力學函數以及標準燃燒焓、標準生成焓、標準摩爾熵、標準生成Gibbs函數等概念。
掌握在物質的P、V、T變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種狀態函數變化值的原理和方法。在將熱力學一般關系式應用于特定系統的時候，掌握并會應用狀態方程(主要是理想氣體狀態方程， Van der Waals方程、其他真實氣體狀態方程)和物性數據(熱容、相變熱、蒸汽壓等)。
掌握熵增原理和各種平衡判據以及熱力學公式的適用條件。
理解熱力學基本方程和Maxwell關系式。
了解用熱力學基本方程和Maxwell關系式推導重要熱力學公式的演繹方法。
2．相平衡
理解偏摩爾量和化學勢的概念。
會從相平衡條件推導 Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程，并能應用這些方程于有關的計算。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應用。理解理想系統(理想溶液及理想稀溶液)中各組分化學勢的表達式。
理解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標準態。
理解相律的意義。
掌握單組分系統和二組分系統典型相圖的特點和應用。
能用杠桿規則進行計算。能用相律分析相圖。
3．化學平衡
明了標準平衡常數的定義。了解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。
會用熱力學數據計算標準平衡常數。了解等壓方程的推導。理解溫度對標準平衡常數的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數。
了解壓力和惰性氣體對化學反應平衡組成的影響。了解同時平衡原理。
(2)統計熱力學初步
了解獨立子系統的微觀狀態，能量分布和宏觀狀態間的關系。
明了統計熱力學的基本假設。
理解Boltzmann能量分布及其適用條件。
理解配分函數的定義、物理意義和析因子性質。掌握雙原子分子移動、轉動和振動配分函數的計算。
理解獨立子系統的能量、熵與配分函數的關系。
(3)化學動力學
明了化學反應速率、反應速率常數及反應級數的概念。掌握通過實驗建立速率方程的方法。
掌握一級和二級反應的速率方程及其應用。
理解對行反應、連串反應和平行反應的動力學特征。
理解基元反應及反應分子數的概念。掌握由反應機理建立速率方程的近似方法(穩定態近似法、平衡態近似法、速控步驟法)。了解鏈反應的機理和特點及支鏈反應與爆炸的關系。
了解多相反應的步驟，了解催化作用、光化學反應、溶液中反應的特征。
掌握Arrhennius方程及其應用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。
了解簡單碰撞理論的基本思想和結果。理解經典過渡狀態理論的基本思想、基本公式及有關概念。
(4)電化學
了解電解質溶液的導電機理。理解離子遷移數。
理解表征電解質溶液導電能力的物理量(電導率、摩爾電導率)。
理解電解質活度和離子平均活度系數的概念。
了解離子氛的概念，理解Debye-Huckel極限公式。
掌握原電池電動勢與熱力學函數的關系。掌握 Nernst方程及其計算。
掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應用。
掌握常規 將化學反應設計成原電池的方法。
理解產生電極極化的原因和超電勢的概念。
(5)界面現象
掌握表面張力和表面Gibbs函數的概念。
掌握彎曲界面的附加壓力概念和Laplace公式。
掌握Kelvin公式及其應用。
了解鋪展和鋪展系數。了解潤濕、接觸角和Young方程。
了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用。理解Gibbs吸附等溫式。
掌握物理吸附與化學吸附的含義和區別。掌握Langmuir單分子層吸附模型和吸附等溫式。
(6)膠體化學
了解膠體的制備方法。
了解膠體的若干重要性質(Tyndall效應、Brown運動、沉降平衡、電泳和電滲)。
掌握膠團的結構的書寫和擴散雙電層概念。
了解憎液溶膠的DLVO理論。理解電解質對溶膠和高分子溶液穩定性的作用。
掌握乳狀液的類型及穩定和破壞的方法
物理化學實驗部分：
物理化學實驗的特點是利用物理方法研究化學系統變化規律。實驗中常用多種物理測量儀器，因此應注意基本測量技術的基本原理和方法。
物理化學實驗包含下列內容：
1．熱力學部分
量熱、相平衡和化學平衡實驗
2．電化學部分
用電位差計測量電池的電動勢。
3．化學動力學部分
測定反應速率常數、反應級數及活化能。
4．界面現象與膠體部分
表面張力的測定。
考生對以下物理化學實驗中常用的基本測量技術與控制技術應加以掌握或有所了解：
1．溫度的測量與控制
水銀溫度計和熱電偶溫度計的使用和校正。 Beckman溫度計和熱敏電阻溫度計的使用。桓溫浴的裝配和使用。
2．氣壓計的使用和校正。U型汞壓計的使用與校正。
3．電學測量
電位差計的原理及正確使用。標準電池、檢流計、參比電極的使用。自動平衡記錄儀、電導儀的使用，常見電極的使用，鹽橋原理。
4．光學測量
Abbe折射儀的原理及使用。
原文標題：化學工程與環境學院2021年碩士招生參考書目與考試大綱
原文鏈接：http://www.cup.edu.cn/chem/yjsjxypy/yjsjxtz/db0d9a2cd78243e49e2ed3abc1daa263.htm
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