一、考試總體要求
物理化學是借助于數學、物理學等基礎科學的理論及實驗方法，從物質的物理現象和化學現象的聯(lián)系入手 , 研究物質化學變化的平衡規(guī)律和速率規(guī)律，以及這些規(guī)律在科研、生產、生活實踐中的應用。物理化學研究化學反應遵循的基本原理，是整個材料學科的理論基礎，是材料學專業(yè)的基礎課。
通過該課程的學習，不僅可以掌握有關化學反應的方向和限度，化學反應的能量改變，化學反應的平衡組成，化學反應的機理和速率，多相平衡體系及界面特征等方面的知識。通過本課程的教學，應達到以下的目的：
1． 認識到物理化學是整個材料及其相關學科中的理論基礎，它深刻地探討各個材料及相關學科領域中最本質的規(guī)律性，它是材料學、物理學與化學相互滲透的一門學科。
2．能系統(tǒng)地掌握物理化學的基本知識和基本原理，加深對自然現象本質的認識，這些知識和原理不僅是材料學科的理論基礎，也是其它與化學、物理等相關領域及有關科學技術的發(fā)展基礎；
3．學會物理化學的科學思維方法，培養(yǎng)學生提出問題、研究問題、分析問題的能力，培養(yǎng)他們獲取知識并用來解決實際問題的能力。
二、考試形式與卷面結構
（一）考試形式
考試形式為筆試，考試時間為3小時，滿分為150分。
（二）試卷結構
1. 選擇題（30分）
2. 填空題（20分）
3. 分析題 （20分）
4. 簡答題 （30分）
5. 綜合計算 （50分）
試卷結構的題目類型及分值分布僅供參考，不承諾與實際試題完全一致。
三、主要參考書目
1. 《物理化學簡明教程》（第四版），印永嘉主編，高等教育出版社，2007。
2. 《物理化學》,王新平,王新葵,王旭珍編著，高等教育出版社 2017。
四、考試主要知識點
（一）熱力學第一定律
熱力學的研究對象，幾個基本概念，，熱力學第一定律，體積功，定容及定壓下的熱，理想氣體的內能和焓，熱容，理想氣體的絕熱過程，實際氣體的節(jié)流膨脹，化學反應的熱效應，蓋斯定律，生成熱及燃燒熱，反應熱與溫度的關系——基爾戈夫方程。
（二）熱力學第二定律
自發(fā)過程的共同特征，熱力學第二定律，卡諾循環(huán)與卡諾定理，熵的概念、計算及其應用，亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能，判斷過程方向及平衡條件的總結，熱力學函數的關系式。△G的計算。
（三）化學勢
偏摩爾量，化學勢，氣體物質的化學勢，烏爾定律和亨利定律，理想溶液中物質的化學勢，稀溶液中物質的化學勢，不揮發(fā)性溶質稀溶液的依數性，非理想溶液中物質的化學勢。
（四）化學平衡
化學反應等溫式及其應用，反應的標準吉布斯自由能變化及標準平衡常數的計算，平衡常數的實驗測定，各種經驗平衡常數與標準平衡常數的關系，溫度對平衡常數的影響平衡混合物組成的計算，其它因素對化學平衡的影響。
（五）多相平衡
相律，克勞修斯-克拉佩龍方程，單組分體系相圖，雙組分體系相圖（完全互溶，部分互溶，完全不互溶），二組分固液平衡體系相圖（低共熔混合物，化合物，固溶體）。
（六）電化學
電解質溶液的電導及其應用（包括離子遷移、導電機理），強電解質的活度和活度系數，可逆電池及其熱力學關系，電極電勢、電池電動勢及其應用，電極的極化，電解時的電極反應，金屬腐蝕與防護。
（七）表面現象與分散系統(tǒng)
表面自由能與表面張力，純液體的表面現象，氣體在固體表面上的吸附，溶液的表面吸附，表面活性劑及其作用，分散系統(tǒng)的分類，溶膠的光學及力學性質、電性質，溶膠的聚沉和絮凝，溶膠的制備與凈化。
（八）化學動力學基本原理
化學反應動力學基本概念及反應速率方程，簡單級數反應分析及反應級數的測定，溫度對反應速率的影響，反應速率理論簡介，典型復合反應分析及近似處理方法，探索反應機理的方法，催化反應。
原文標題：2021年研究生招生考試自命題考試大綱
原文鏈接：http://yjszs.cqjtu.edu.cn/info/1056/1406.htm
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